Phân Loại Phản Ứng Trong Hóa Học Vô Cơ

giới thiệu tin tức tổ chức Thi và Tuyển sinh Văn bạn dạng Lịch công tác làm việc tài liệu

PHẢN ỨNG CÓ SỰ cầm cố ĐỔI SỐ OXI HÓA VÀ PHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ chũm ĐỔI SỐ OXI HÓA

PHẢN ỨNG CÓ SỰ thay ĐỔI SỐ OXI HÓA VÀ PHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ nạm ĐỔI SỐ OXI HÓA 1. Làm phản ứng hóa hợp a) thí dụ Thí dụ 1:

Ca+2O−2+C+4O−22→Ca+2C+4O−23Ca+2O−2+C+4O−22→Ca+2C+4O−23

Số lão hóa của tất cả các nhân tố không nạm đổi. 

Đây không phải là bội phản ứng lão hóa - khử.

Bạn đang xem: Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ

b) thừa nhận xét

Trong phản bội ứng hóa hợp, số oxi hóa của những nguyên tố gồm thể thay đổi hoặc không nỗ lực đổi. Như vậy, bội nghịch ứng hóa hợp rất có thể là phản nghịch ứng lão hóa - khử hoặc không hẳn là phản nghịch ứng thoái hóa - khử.

2. Bội nghịch ứng phân hủy

a) Thí dụ

Thí dụ 1: $$ 

Số oxi hoá của oxi tăng từ −2−2 lên 00;

Số lão hóa của clo bớt từ +5+5 xuống −1−1.

Đây là bội nghịch ứng oxi hóa - khử.

Thí dụ 2: Cu+2(O−2H+1)2→Cu+2O−2+H2+1O−2Cu+2(O−2H+1)2→Cu+2O−2+H2+1O−2

Số lão hóa của toàn bộ các yếu tố không nỗ lực đổi.

Đây chưa hẳn là bội nghịch ứng oxi hóa - khử.

b) thừa nhận xét

Trong phản nghịch ứng phân hủy, số lão hóa cuả những nguyên tố có thể biến hóa hoặc không rứa đổi. Như vậy, phản ứng phân hủy hoàn toàn có thể là phản bội ứng lão hóa - khử hoặc không phải là làm phản ứng oxi hóa - khử.

3. Bội nghịch ứng thế

a) Thí dụ

Thí dụ 1: Cu0+2Ag+1NO3→Cu+2(NO3)2+2Ag0Cu0+2Ag+1NO3→Cu+2(NO3)2+2Ag0

Số lão hóa của đồng tăng từ 00 lên +2+2;

Số thoái hóa của bạc đãi giảm từ +1+1 xuống 00.

Đây là bội phản ứng lão hóa - khử.

Thí dụ 2: Zn0+2H+1Cl→Zn+2Cl2+H20Zn0+2H+1Cl→Zn+2Cl2+H20

Số oxi hóa của kẽm tăng từ 00 lên +2+2;

Số lão hóa của hiđro sút từ +1+1 xuống 00.

Đây là bội phản ứng oxi hóa - khử.

b) nhấn xét

Trong bội phản ứng thế, bao giờ cũng bao gồm sự biến hóa số oxi hóa của các nguyên tố. Các phản ứng thế là các phản ứng oxi hóa - khử.

4. Bội phản ứng trao đổi

a) Thí dụ

Thí dụ 1: Ag+1N+5O−23+Na+1Cl−1→Ag+1Cl−1+Na+1N+5O−23Ag+1N+5O−23+Na+1Cl−1→Ag+1Cl−1+Na+1N+5O−23

Số lão hóa của toàn bộ các thành phần không gắng đổi.

Đây không hẳn là phản ứng oxi hóa - khử.

Xem thêm: New Tổng Hợp Các Hình Ảnh Đệp Về Sasusaku_Naruto, Những Hình Ảnh Của Sasuke Và Sakura

Thí dụ 2: 2Na+1O−2H+1+Cu+2Cl2−1→2Na+1Cl−1+Cu(+1O−2H)+122Na+1O−2H+1+Cu+2Cl2−1→2Na+1Cl−1+Cu(+1O−2H)+12

Số thoái hóa của toàn bộ các yếu tố không cụ đổi.

Đây không phải là phản bội ứng thoái hóa - khử.

b) nhấn xét

Trong bội nghịch ứng trao đổi, số oxi hóa của các nguyên tố không thay đổi. Những phản ứng trao đổi chưa hẳn là phản nghịch ứng lão hóa - khử.

5. Kết luận

Dựa vào sự thay đổi số oxi hóa, hoàn toàn có thể chia phản ứng hóa học thành nhị loại:

- Phản ứng hóa học tất cả sự biến hóa số lão hóa (phản ứng oxi hóa - khử).

Phản ứng thế, một trong những phản ứng hóa vừa lòng và một số trong những phản ứng phân diệt thuộc các loại phản ứng hóa học này.

- Phản ứng hóa học không tồn tại sự chuyển đổi số lão hóa (phản ứng chưa hẳn oxi hóa - khử).

Phản ứng trao đổi, một vài phản ứng hóa đúng theo và một số phản ứng phân hủy thuộc nhiều loại phản ứng chất hóa học này.

II - PHẢN ỨNG THU NHIỆT VÀ PHẢN ỨNG TỎA NHIỆT

Các biến đổi hóa học đều có kèm theo sự tỏa ra hay hấp thụ năng lượng. Năng lượng kèm theo bội phản ứng hóa học thường ở dạng nhiệt.

1. Định nghĩa

Phản ứng tỏa nhệt là phản ứng hóa học giải phóng tích điện dưới dạng nhiệt.

Thí dụ: bội nghịch ứng đốt cháy xăng dầu, hỗ trợ năng lượng để quản lý xe cộ, lắp thêm móc,...

Phản ứng thu nhiệt là phản nghịch ứng hóa học hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Thí dụ: Khi phân phối vôi, bạn ta nên liên tục cung cấp năng lượng dưới dạng nhiệt để triển khai phản ứng phân bỏ đá vôi.

2. Phương trình nhiệt hóa học

Để chỉ lượng nhiệt hẳn nhiên mỗi phản nghịch ứng hóa học, bạn ta dùng đại lượng nhiệt bội nghịch ứng, kí hiệu là ΔHΔH .

Phản ứng tỏa sức nóng thì những chất bội nghịch ứng bắt buộc mất sút năng lượng, chính vì như vậy ΔHΔH có mức giá trị âm (ΔH